• 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.3 化學平衡移動(練)
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  • 7.3 化學平衡移動 1.【廣西賀州平桂高級中學2019屆高三摸底考試】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列敘述正確的是 ( )A. 達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)B. 平衡常數K值越大,X的轉化率越大C. 達到平衡后降低溫度,平
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.3 化學平衡移動(講)
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  • 7.3 化學平衡移動 理解影響化學平衡的因素(濃度、溫度、壓強、催化劑等),認識其一般規律。理解化學平衡常數的定義并能進行簡單計算。能正確分析化學平衡圖像。 一、化學平衡移動1、概念 可逆反應達到平衡狀態以后,若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發生了變化,平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變,從而在一段時間后達到新的平衡狀態。這種由原平衡狀態向新平衡狀態的變化過程
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.3 化學平衡移動(測)
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  • 7.3 化學平衡移動 (測試時間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: , 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.【陜西西安“八校”2018屆高三聯考】在密閉容器中,一定量混合氣體發生反應xA(g)+yB(g)==zC(g),達到平衡時,測得A的濃度為0.5mol/L,在溫度不變的條件下,
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.2 化學反應的方向和限度(練)
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  • 7.2 化學反應的方向和限度 1.【河北邢臺2018屆高三上第一次月考】符合下列條件的反應一定能自發進行的是 ( ) A. △S>0 △H<0 B. △S<0 △H<0 C. △S>0 △H>0 D. △S<0 △H>0【答案】A【解析】由于△G=△H-T△S<0時反應一定自發進行,則放熱的體積增大的反應一定是自發進行的,即△S>0、△
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.2 化學反應的方向和限度(講)
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  • 7.2 化學反應的方向和限度 了解可逆反應的定義。理解化學平衡的定義及化學平衡的特征,掌握判斷達到化學平衡狀態的標志。掌握化學反應在一定條件下能否自發進行的判斷依據,能夠利用化學反應的焓變和熵變判斷化學反應的方向。 一、化學反應進行的方向1、自發過程與自發反應(1)含義在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點①體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(體系對
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.2 化學反應的方向和限度(測)
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  • 7.2 化學反應的方向和限度 (測試時間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: , 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.【甘肅會寧一中2018屆期中】關于恒容密閉容器進行的反應C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)△H >0,下列說法不正確的是
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.1 化學反應速率(練)
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  • 7.1 化學反應速率 1.【安徽皖南八校2018屆高三第一次聯考】在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中,發生如下反應:A(s)+2B(g) 3C(g)+2D(g),經5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1。C的物質的量為1.5mol,則V等于 ( ) A. 2
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.1 化學反應速率(講)
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  • 7.1 化學反應速率 了解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。了解反應活化能的概念,了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響,認識其一般規律。了解化學反應速率的調控在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。 一、化學反應速率1、含義化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。2、化學
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題7.1 化學反應速率(測)
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  • 7.1 化學反應速率(測試時間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: , 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.【山西太原2018屆高三上學期期末】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題6.1 化學反應中的能量變化(練)
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  • 6.1 化學反應中的能量變化1.【安徽省皖江名校聯盟2018屆高三開學聯考】2017年5月10日中國在南海成功開采出可燃冰,下列有關說法中正確的是 ( )A.可燃冰是冰的另一種存在形態B.可燃冰無毒,可以放心大規摸開采C.相比煤、石油,可燃冰屬于
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題6.1 化學反應中的能量變化(講)
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  • 6.1 化學反應中的能量變化1、能說明化學反應中能量轉化的主要原因,知道化學變化中常見的能量轉化形式。2、了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱(焓變)等概念。3、了解熱化學方程式的含義,能正確書寫熱化學反應方程式。4、了解焓變與反應熱、中和熱和燃燒熱的含義。掌握中和熱的測定方法(實驗)。5、掌握反應熱的簡單計算,能靈活運用蓋斯定律進行有關反應焓變的
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題6.1 化學反應中的能量變化(測)
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  • 6.1 化學反應中的能量變化(測試時間45分鐘,滿分100分)姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.【浙江省“七彩陽光”聯盟2018屆高三上學期期中】下列有關說法正確的是 ( )A.天然氣的主要成分是甲烷,是一種可再生的清潔能源B.將農業廢棄物在一定條件
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題5.2 元素周期表和元素周期律(練)
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  • 5.2 元素周期表和元素周期律1.【上海市浦東新區2018屆高三下二模】氧和硫是同主族元素,下列事實不能說明氧的非金屬性比硫強的是 ( )A.酸性:H2S>H2O B.熱穩定性:H2O>H2SC.原子半徑:S>O
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題5.2 元素周期表和元素周期律(講)
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  • 5.2 元素周期表和元素周期律1、掌握元素周期律的實質;了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。2、以第三周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。3、以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。一、元素周期律1、元素周期律定義元素的性質隨著原子序數的遞增而呈
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  • 備戰2019年高化學一輪熱點難點匯總 專題5.2 元素周期表和元素周期律(測)
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  • 5.2 元素周期表和元素周期律(測試時間45分鐘,滿分100分)姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.【黑龍江哈爾濱六中2019屆高三開學考試】以下各項敘述中錯誤的是 ( )A.原子半徑由小到大的順序是Li
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  • 2019屆高考化學必考主干點小題30練:30物質的結構與性質
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  • 物質結構與性質××××××××××本部分內容主要是選考知識,主要考查原子結構、核外電子排布式的書寫、第一電離能和電負性的比較,化學鍵的類型及數目判斷、原子的雜化方式,分子結構和性質,分子的空間構型、分子間的作用力、晶體的類型以及晶體化學式的確定等相關知識。1.【2018新課標3卷】鋅在工業中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式
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  • 2019屆高考化學必考主干點小題30練:20化學平衡及影響因素
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  • 化學平衡及影響因素××××××××××主要考查化學平衡狀態的特征和判斷以及外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數表達式及意義、化學平衡常數相關計算、判斷典型反應的自發和非自發等內容。1.【2018江蘇卷】根據下列圖示所得出的結論不正確的是( )A.圖甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線,說明該反應的ΔH<0B
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  • 2019屆高考化學必考主干點小題30練:19化學反應速率及影響因素
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  • 化學反應速率及影響因素×××××××××× 主要考查化學反應速率的計算,反應速率大小的比較,溫度、濃度、壓強及催化劑對比化學反應速率的影響,有關化學反應速率的圖像等知識。1.【2018新課標3卷】下列實驗操作不當的是( )A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用
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  • 2019屆高考化學必考主干點小題30練:15元素周期表及元素周期律
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  • 元素周期表及元素周期律××××××××××主要考查元素周期表的結構、元素周期律的內容,元素在元素周期表中的位置、原子結構、元素化學性質三者之間的關系,金屬性、非金屬性強弱的判斷等知識。1.【2018新課標3卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應,有黃綠色氣體產生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到YZW的溶液。下列說法正確的
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  • 2019屆高考化學必考主干點小題30練:6氧化還原反應
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  • 氧化還原反應×××××××××× 主要考查氧化還原反應的特征和實質,以及幾組概念:氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化反應和還原反應、氧化產物和還原產物。對物質氧化性(還原性)強弱的比較常會考查到,同時對氧化還原反應實質的理解:得失電子守恒,是相關計算的核心。1.【2018新課標1卷、節選】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在
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