• 2019届高考化学考点深入剖析考前提分复习攻略:题型04 电解质溶液(题型训练)
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  • 题型04 电解质溶液1.【2019届四省名校第二次联考】25℃时,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液,测得反应混合液中c水(OH-)与V(HR)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.V2=10B.HR为弱酸C.当V(HR)=V2时,溶液中存在:c (OH-)-c(H+)=c(HR)D.当V(HR)=V1或V3时,溶液中均?#26657;篶(Na+)=c(HR)+c(R-
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  • 2019届高考化学考点深入剖析考前提分复习攻略:题型04 电解质溶液(题型揭秘)
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  • 题型04 电解质溶液本题型在四年高考中考查11次(共13份试卷),试题具有?#27426;?#30340;难度。题型主要是选择题和填空题,其考查主要内容?#26657;孩?#30005;离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐?#36816;?#30005;离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离?#20248;?#24230;的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。从高考命题的变化趋势来看,溶液中离?#20248;?#24230;的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此
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  • 2019年高中化学苏教专用一轮备考分析与真题精解学案:专题8 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 Word版含答案
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  • 第一单元 弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 弱电解质的电离平衡[知识梳理]一、强、弱电解质1.概念2.与化合物类型的关?#30331;?#30005;解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物;弱电解质主要是某些共价化合物。3.电离方程式的书写
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  • 2019年高中化学苏教专用一轮备考分析与真题精解学案:专题8 5 第四单元 沉淀溶解平衡 Word版含答案
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  • 第四单元 沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。 沉淀溶解平衡[知识梳理]1.含义在?#27426;?#28201;度下的水溶液中,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了溶解平衡状态。2.建立过程固体溶质eq \o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶质eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解>
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测课件:专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 第2课时
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测课件:专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时
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  • 课后达标检测 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 知识点2 课后达 标检测 知识点1 专题3 溶液中的离子反应 专题3 溶液中的离子反应 专题3 溶液中的离子反应 水溶液中或熔融状态下 水溶液中和熔融状态下 快 慢 大 大于 不相同 不相同 不相同 完全电离 部分电离 强酸 ?#32771;?大多数盐 弱酸 弱碱 电离成离子 离子结合成弱电解质分子 可逆 CH3COO-+H+ Fe3++3O
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测课件:专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
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  • 课后达标检测 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 知识点2 课后达 标检测 知识点1 专题3 溶液中的离子反应 专题3 溶液中的离子反应 专题3 溶液中的离子反应 溶解速率和沉淀速率相等 饱和溶液 动态 不能 1×10-5 cm(Mn+)·cn(Am-) 溶解能力 生成沉淀 Fe(OH)3 沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 溶解度小 溶解度
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测试题:专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测 Word版含答案
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  • 课后达标检测[基础巩固]1.下列说法不正确的是(  )A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在?#27426;?#26465;件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离?#20248;?#24230;改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度?#27426;?#23567;解析:选D。相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测试题:专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题综合检测(三) Word版含答案
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  • 专题综合检测(三) (时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.下列说法正确的是(  )A.强电解质溶液的导电能力?#27426;ū热?#30005;解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用?#21487;貱.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测试题:专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 第1课时课后达标检测 Word版含答案
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  • 课后达标检测[基础巩固]1.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(  )A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析:选C。本题考查对常见概念的辨析能力,各选项对应的前两种物质中,盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物,其余为纯净
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  • 2019年高中化学苏教版选修四基础自测试题:专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 第2课时课后达标检测 Word版含答案
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  • 课后达标检测[基础巩固]1.水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积Kw=1×10-14,在35 ℃时,水的离子积Kw=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )A.随着温度的升高,Kw变大,水呈酸性B.35 ℃时,c(H+)
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四课件:第三章 水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡
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  • 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 第四节 难溶电解质的溶解平衡 目标导航 预习导引 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.能说出溶度积的意义。 3.明确沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 目标导航 预习导引 一 二 一、溶解平衡 1.溶解平衡 (1)定义:在?#27426;?#28201;度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。 (2)表达式(以AgCl为例)AgC
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四课件:第三章 水溶液中的离子平衡3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性
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  • 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 目标导航 预习导引 1.理解水的电离。 2.会运用水的离子积常数进行简单计算。 3.会运用溶液的酸碱性与pH的定义处理问题。 目标导航 预习导引 一 二 目标导航 预习导引 一 二 离子积表达式KW=c(H+)·c(OH-)中的c(H+)和c(OH-)?#27426;?#26159;水电离出的c(H
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四课件:第三章 水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离
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  • 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 合作探究 自主预习 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 目标导航 预习导引 1.能说出电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.能说出电离平衡的影响因素。 目标导航 预习导引 一 二 三 一、强弱电解质 1.电解质与非电解质 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四试题:第三章 水溶液中的离子平衡3.1 弱电解质的电离
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  • 第一节 弱电解质的电离 基础巩固 1(2018上海奉?#25237;?#27169;)下列物质属于强电解质的是 (  ) A.硫酸钡 B.盐酸 C.乙醇 D.三氧化硫 解析硫酸钡在熔融状态完全电离出钡离子和硫酸根离子,是强电解质,故A正确;盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;乙醇在熔融状态?#36864;?#28342;液中都不能导电,是非电解质,故C错误;三氧化硫是非电解质,故D错误。 答案A 2下列各电离方程式中,书写正确的是(
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四试题:第三章 水溶液中的离子平衡3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性
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  • 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 基础巩固 1常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是(  ) A.1.0×10-14 B.1.0×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 答案A 2纯水在80 ℃时的pH(  ) A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 答案C 3(2017贵州习水期末)25 ℃时,水的
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四试题:第三章 水溶液中的离子平衡3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
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  • 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用 基础巩固 1下列过程或现象与盐类水解无关的是(  ) A.?#32771;?#28342;液去油污 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 答案B 2?#27426;?#26465;件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是(  ) A.加入少量NaOH固体,c(OH-)减小 B.升高温度,溶液的pH
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  • 2019年高考化学人教版精编试题巩固提升选修四试题:第三章 水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡
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  • 第四节 难溶电解质的溶解平衡 基础巩固 1下列说法中正确的是(  ) A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡 C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 答案D 2向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(  ) A.AgCl的溶解度增大 B
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  • 2019学年高考化学人教版一轮复习名师点抜与解题技法课件:水的电离和溶液的酸碱性 (108张)
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  • 2019学年高考化学人教版一轮复习名师点抜与解题技法课件:弱电解质的电离平衡 (74张)
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